湘潭市2012中考化學模擬試題及答案

　　[實驗目的]驗證木炭發生燃燒的另外兩個條件中，缺少任何一個條件都不能燃燒（兩個條件須分別驗證）。
　　[實驗設計與操作]下面是驗證燃燒條件的實驗裝置圖（可通過開啟、關閉活塞控制液體）。
　　在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設法在整個裝置中充滿了氮氣。若要求實驗過程中不得拆、裝儀器，請設計后續的實驗步驟，并按要求填表。
　　步驟操作預計現象及得出的結論
　�、僭诨钊�關閉的狀態下，點燃酒精燈加熱
　�、谏w滅酒精燈，待儀器恢復到常溫 ③
　�、�
　　[反思評價]實驗過程中，裝置B的作用可能是                                     。
　　四、計算題（共2個小題，共6分。注意書寫計算過程，結果保留一位小數）
　　34．(3分) “嫦娥二號”于2010年10月1日成功發射。用于發射的火箭是“長征三號丙”運載火箭，它裝有大量的液氫和液氧燃料。若現有20 t的液氫（H2）燃料，則需要液氧（O2）多少噸？
　　35．（3分）現將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質量為65.5g。
　　請計算：
　�。�1）生成氧氣多少克？
　�。�2）反應后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質量比。

參考答案及評分標準
　　一、選擇題（每小題1分，共25分。）
　　題號123456789101112131415
　　答案CACDBDADCA CBDAD
　　題號161718192021222324252627282930
　　答案CCBABAADBC
　　二、填空題（未標分數的空，每空1分，共30分。）
　　26.（5分）
　�。�1）元素  +5  （2）天然氣  酸雨（溫室效應）
　�。�3）CaH2+2H2O =Ca(OH)2+ 2H2↑
　　27. （7分）
　�。�1）活性炭（或木炭）   過濾      （2）③    （3）④
　�。�4）氧氣（或O2） 2H2O      2H2↑ + O2↑       （5）①②③
　　28. （5分）
　�。�1）三    5:4    （2）A     （3）210（2分）
　　29. （7分）
　�。�1）導電性（或延展性）  （2）氧氣（或O2）
　�。�3）①紅色固體（銅片）表面有銀白色固體析出 ，無色溶液變藍色（答出一點給分）；    Cu+2Ag NO3 === Cu( NO3)2+2 Ag
　�、趯嶒灑笾挟a生氣體的速度比實驗Ⅰ的快
　�、蹮o法比較Fe和Cu的活動性（或無法確定銅的活動性順序）
　　Fe   CuSO4(或Cu  H2SO4)  （兩空均答對給1分）
　　30.（6分）
　　(1)H2O   分解反應   2H2O2         2H2O + O2↑
　　(2) CO2+Ca(OH) 2=== Ca CO3↓+ H2O
　�。�3）②③④ （2分，錯答、漏答均為0分）
　　三、實驗題（未標分數的空，每空1分，共19分）
　　31.（1）①4P+5O2點燃====2P2O5    1/5(或21%)
　�、诨鹦撬纳�  3Fe + 2O2 點燃==== Fe3O4   ③噴濕的部分由紫變紅
　�。�2）①紅色固體變成黑色 ②把有毒氣體CO轉化成CO2，防止污染空氣
　　32.（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）左側液面上升，右側液面下降。
　�。�3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O    先是左側液面上升，右側下降；然后右側慢慢上升，左側下降，最后液面持平（2分，錯答、漏答均為0分）
　　33. 可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點
　　(下表中每行全對給1分)
　　步驟操作預計現象及得出的結論
　�、�
　　木炭不燃燒，說明可燃物不與氧氣接觸不能燃燒
　�、�
　�、鄞蜷_分液漏斗活塞，通入氧氣一段時間（驅除裝置中的N2）木炭不燃燒，說明可燃物的溫度未達到著火點不能燃燒
　�、芾^續通入氧氣，點燃酒精燈加熱，木炭燃燒，C中澄清的石灰水變渾濁，說明可燃物燃燒必須同時滿足：與氧氣接觸、溫度達到著火點兩個條件
　　裝置B的作用可能是  防止因氣體膨脹而爆炸（安全瓶、防止液 體倒吸入玻璃管中）。
　　四、計算題（每小題3分，共6分。）
　　34.解：設 需要液氧的質量為x
　　2H2+O2====2 H2O ……………………………（1分）
　　4  32
　　20t  x
　　………………（1分）
　　x=160t   ……………………………………（1分）
　　答：需要液氧的質量為160t。
　　35.（1）生成氧氣的質量為：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）
　�。�2）解法一：設原混合物中 含高錳酸鉀的質量為x
　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+ O2↑
　　316                     32
　　x                      6.4g
　　=
　　x=63.2g …………………………………………（1分）
　　反應前固體混合物中：鉀元素的質量=63.2g× =15.6g
　　錳元素的質量=63.2g× +（71.9g-63.2g）× =27.5g
　　據質量守恒定律，反應前后鉀、錳元素的質量不變，故反應后固體混合物中，
　　鉀、錳元素的質量比為156: 275  ……………………（1分）
　　解法二：根據氧氣的質量先 求出生成的K2MnO4的質量（39.4g），再求出反應后65.5g固體混合物中含MnO2的質量（65.5g -39.4g=26.1g），再據K2MnO4和MnO2的質量分別求出剩余固體中所含鉀、錳元素的質量。
　　此解法求出K2MnO4的質量（39.4g）即給1分。

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