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2012中考化學指導：3-4單元知識點總結
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-10-11
課題3 水的凈化
一、純水與天然水、硬水與軟水
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區別 |
關系 |
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純水 |
純凈物，澄清透明 |
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天然水 |
混合物，常呈渾濁 | |
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硬水 |
含有較多可溶性鈣、鎂化合物 |
檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水 轉化：設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如： |
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軟水 |
不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 |
二、水的凈化
1.凈化方法
純水是無色、無臭、清澈透明的純凈物。自然界中的水含有許多可溶性和不溶性的雜質，常呈渾濁，可通過各種途徑凈化。
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凈化方法 |
原理 |
作用 |
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沉淀 |
靜置，使不溶性雜質沉降并與水分層 |
除去不溶性雜質 |
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過濾 |
把液體與不溶于液體的固體分離 |
除去不溶性雜質 |
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吸附 |
利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質和一些可溶性雜質吸附在表面 |
除去不溶性雜質、一些可溶性雜質和異味等 |
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蒸餾 |
通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水 |
除去可溶性雜質和不溶性雜質 |
2.過濾
過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖），
操作時注意“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；
“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；
“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內壁。
課題4 愛護水資源
一、人類擁有的水資源
地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發展，人類生活、生產用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。
二、愛護水資源
愛護水資源，一方面要節約用水，如使用新技術、改革工藝和改變傳統習慣來減少工農業和生活用水。另一方面要防止水體污染，如合理使用化肥和農藥，對被污染的水體作處理使之符合排放標準，生活污水集中處理和排放等。
第四單元物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
一、原子的構成
原子是由居于原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。
核電荷數＝質子數＝核外電子數
二、相對原子質量
學習相對原子質量請注意以下兩點：
（1）相對原子質量（）是以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較得到的比。因此，相對原子質量不是原子的實際質量；
（2）由于原子中電子的質量非常小，可近似認為：相對原子質量=質子數+中子數。
三、原子中“等式”及“決定”
二個等式：1、核電荷數＝質子數＝核外電子數
2、相對原子質量=質子數+中子數。
課題2 元素
一、元素
元素是指具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。學習元素概念請注意如下幾點：
（1）元素只講種類，不講個數；
（2）一種元素區別于另一種元素的關鍵在于原子的質子數（核電荷數）不同，或者說同種元素的原子的質子數一定相同，而中子數和電子數可能不同；
（3）元素與原子的比較
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元素 |
原子 |
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區別 |
是宏觀概念，只表示種類不表示個數 |
是微觀概念，既分種類，又表示個數 |
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適用 范圍 |
表示物質的宏觀組成。 常用來表示物質由哪幾種元素組成 |
表示物質的微觀構成。 常用來表示物質的分子由哪些及幾個原子構成 |
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聯系 |
只要核電荷數相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素是原子的一個歸類“集體”。 | |
二、元素符號
1.元素符號的含義：①表示一種元素；
②表示該種元素的一個原子。
如H既可表示氫元素，也可表示1個氫原子。
2.元素符號的書寫，要注意一些常錯的情況：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名稱“音”相近的，如鋁（Al）和氯（Cl）；等等。
三、元素周期表
1、格的含義
質子數
2、周期和族
（1）行稱為周期，有7行，即7個周期
（2）列稱為族，有18列，共16個族，（7、8、9列為一個族）
課題3 離子
一、核外電子的排布
1、分層運動
能量：
離核：
層數：第一層………………………….第七層
表示：
（3）最外層電子數不得超過8個（第一層為最外層不超過2個），次外層不得超過18個。
3、原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如下頁圖）。
上圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
4、金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子數、得失電子趨勢和化學性質關系
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最外層電子數 |
得失電子趨勢 |
化學性質 |
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金屬 |
＜4 |
易失電子 |
活潑 |
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非金屬 |
≥4 |
易得電子 |
活潑 |
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稀有氣體 |
8（He為2） |
不易得失電子 |
不活潑 |
二、離子
1.離子是帶電的原子，離子符號的意義見下圖所示（數字“2”的意義）。
2.
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項目 |
原子 |
陽離子 |
陰離子 |
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結構 |
核電荷數=質子數=電子數 |
核電荷數=質子數＞電子數 |
核電荷數=質子數＜電子數 |
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電性 |
中性 |
帶正電荷 |
帶負電荷 |
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性質 |
一般性質比較活潑（除稀有氣體原子外） |
穩定 |
穩定 |
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符號（舉例） |
H、O、Al |
H+ |
O2- |
三、物質與其構成粒子之間的關系
四、構成物質的微粒：分子、原子、離子
分子構成：單質------由多原子構成分子的單質。例如：O2
原子構成：金屬單質
離子構成：離子化合物
課題4 化學式與化合價
一、化學式
1、定義
2、化學式的意義
化學式
3、化學式的書寫
（1）單質化學式書寫
①金屬、固態非金屬、稀有氣體單質，由原子構成物質用元素符號表示表示其化學式；
②由多原子構成分子的單質，在元素符號右下角添加相應系數表示
（2）化合物化學式書寫
①規律：“氫金前，非氧后；氧化物，氧在后”
②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③一排順序二標價，價數交叉寫右下，約簡價數做角碼，化合價規則去檢查。
4、讀法（與寫法相反）
根據單質的化學式讀出單質名稱的方法：固態和液態單質讀作“某”（元素名稱），氣態單質讀作“某（元素的名稱）氣”。如Na讀作鈉。O2讀作氧氣。
根據化合物的化學式讀出化合物的名稱的一般規律為“后寫先讀”。如Al2O3讀作三氧化二鋁。
化學式中原子個數為1的一般不讀，但為了區別其它化合物有時也讀出1，如NaCl不能讀成一氯化一鈉，只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與CO2區別，NO讀為一氧化氮是為了與N2O（一氧化二氮）區別。
原子團型化合物讀法
【--OH】
【--NO3】————硝酸某
【--CO3】————碳酸某
【--SO4】————硫酸某
5、化學式周圍數字的含義
1、化學式前面數字的只表示分子的個數
如2H2表示2個氫分子。2H2SO4表示2個硫酸分子
2、化學式右下角的數字表示一個分子中某元素原子的個數
單質：如H2表示一個氫分子是有2個氫原子構成的。
化合物：如H2SO4表示一個硫酸分子中含有2個氫原子。
3、化學式正上方數字表示對應元素或原子團的化合價。
如──表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價。
二、化合價
1、定義
2、掌握有關化合價的規律
3、表示（離子符號和化合價區別）
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元素化合價的標法 |
離子符號的寫法 |
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標寫位置 |
標在化學式元素符號正上方 |
寫在符號的右上角 |
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正、負寫法 |
符號前，數字后 |
數字前，符號后 |
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“l”的使用 |
“l”不可省略 |
“l”通常省略不寫 |
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原子團的寫法 |
在原子團上方寫該原子團的根價 |
在原子團右上角標寫所帶的電荷數 |
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例如 |
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4、元素及原子團的化合價
鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；銅正一二鋁正三；鐵正二三硅正四；
5、運用
①計算化合物中變價元素的化合價；
②根據化合價書寫化學式
一排順序二標價，價數交叉寫右下，約簡價數做角碼，化合價規則去檢查。
三、有關相對分子質量計算
1、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和稱之
2、利用化學式可進行下列各種計算：
①相對分子質量；
②物質組成元素的質量比；
③物質中某元素的質量分數。
④物質純度計算
混合物中化合物的質量分數為A%【混化為A】
化合物中元素的質量分數為B%
化合物中元素的質量分數為C%
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