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2011年福州中考化學試題及參考答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-6-13
（2）物質A和C在溶液中反應的化學方程式是〖CD#35mm〗。
（3）純堿的一種用途是〖CD#35mm〗。
15〖ZK（〗（9分）高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖�！糧K）〗
〖JZ〗〖SX（B〗〖XC化學-09.TIF；%110%110〗〖〗〖HT5”K〗圖10〖HT〗〖SX）〗
回答下列問題：
（1）〖ZK（〗1 ∶〖KG-1mm〗1的硫酸溶液是用1體積98％的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把〖CD#15mm〗慢慢注入〖CD#15mm〗，并不斷攪拌�！糧K）〗
（2）寫出硫酸與氧化銅反應的化學方程式：〖CD#35mm〗。
（3）寫出固體B所含的物質：〖CD#35mm〗。
（4）洗滌固體B應使用的試劑是〖CD#35mm〗。
〖LM〗〖HJ4.1mm〗
〖HTH〗三、實驗與探究（本題包含2小題，共26分）〖HT〗
16（16分）根據所學知識并結合圖11所示裝置回答下列問題。
〖SX（B〗〖SX（B〗〖XC化學-10.TIF；%90%90〗〖〗A〖SX）〗〓〓
〖SX（B〗〖XC化學-06.TIF；%90%90〗〖〗B〖SX）〗〓〓
〖SX（B〗〖XC化學-06-1.TIF；%90%90〗〖〗C〖SX）〗〓〓
〖SX（B〗〖XC化學-13.TIF；%90%90〗〖〗E〖SX）〗〓〓
〖SX（B〗〖XC化學-06-2.TIF；%90%90〗〖〗D〖SX）〗
〖〗〖HT5”K〗圖11〖HT〗〖SX)〗
(1)圖中標有①、②的儀器名稱：①〖CD#35mm〗〓②〖CD#35mm〗。
(2)用裝置B制取一種氣體的化學方程式為〖CD#35mm〗。
(3)〖ZK（〗用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為〖CD#32mm〗，若選擇A和C裝置制取并收集氧氣，則要對A裝置進行的改進是〖CD#27mm〗，證明氧氣已收集滿的方法是〖CD#35mm〗�！糧K）〗
(4)〖ZK(〗組裝一套實驗室制取并收集二氧化碳的裝置，可選用圖中〖CD#10mm〗和〖CD#10mm〗。（填標號）檢驗二氧化碳的方法是〖CD#27mm〗。(用化學方程式表示)〖ZK)〗
17〖ZK(〗（10分）某課外活動小組同學用圖12裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數（
雜質與酸接觸不產生氣體）。實驗過程是：〖ZK)〗
〖TP化學-08.TIF;%100%100;Z1,Y〗〖TS(0〗〖JZ〗〖HT5”K〗圖12〓〖TS)〗
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030〖KG0.1mm〗g。
②〖ZK(〗往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置。按圖12所示（未裝藥品）裝配好儀器�！糧K)〗
③檢查裝置氣密性。
④〖ZK（〗在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞�！糧K）〗
⑤〖ZK（〗調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置�！糧K）〗
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應。
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96〖KG0.1mm〗mL。
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題：
（1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式〖CD#35mm〗。
（2）能否用托盤天平稱量0.030〖KG0.1mm〗g鎂帶樣品〖CD#20mm〗。（填“能”或“不能”）
（3）〖ZK（〗若不改變溫度，如何用較簡單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？
〖CD#130mm〗�！糧K）〗
（4）〖ZK(〗經換算，該實驗獲得的氫氣質量為0.0020〖KG0.1mm〗g。該鎂帶中單質鎂的質量分數是〖CD#12mm〗�！糧K)〗
（5）〖ZK(〗實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果〖CD#20mm〗（填“是”或“否”）。理由是〖CD#35mm〗�！糧K)〗
〖HTH〗四、分析與計算（6分）〖HT〗
18〖ZK(〗(6分)國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5~5.0〖KG0.1mm〗g /100〖KG0.1mm〗mL (總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0〖KG0.1mm〗mL該食醋樣品與7.5〖KG0.1mm〗g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準�！糧K)〗
〖ZK（〗 (醋酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH〖CDS2〗CH3COONa+H2O
假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發生反應〖ZK）〗)
2011年福州中考化學試題及參考答案
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