丹陽市實驗學校2011年中考化學模擬試題

　　24．(2分)氫氧化鈉是一種重要的化工原料。氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中會逐漸變質，檢驗氫氧化鈉溶液是否變質的試劑是    ，若已變質，則檢驗時可觀察到的現象是    。
　　25．（2分）據日本NHK報道，14日日本核電站危機持續擴大，福島第一核電站繼1號機組12日爆炸后，3號機組14日也發生氫氣爆炸，多人被確認遭到輻射。原來，罪魁禍首在水蒸氣，高溫水蒸氣與反應堆保護殼的金屬接觸產生氫氣。日本的沸水堆使用材料為鋯合金，鋯合金的一大特點就是耐高溫蒸汽腐蝕，耐高溫蒸汽腐蝕并不是消除高溫蒸汽腐蝕，鋯合金成分中鐵(Fe)和鉻(Cr)含量1.6％—3％，當水蒸氣溫度達到600℃，與合金元素接觸發生反應，反應產生氫氣和氧化物（鐵生成的氧化物為Fe3O4,鉻生成的氧化物中化合價為+3價），請寫出鐵（Fe）和鉻（Cr）分別與水蒸氣反應的方程式：（1）      ；（2）       。
四、實驗題（本題包括兩小題，共16分）
　　26．(10分）下圖所示的實驗裝置我們常用：
　�、� 實驗室制取氧氣的一個化學方程式是            。根據該反應原理我選用制取氧氣的發生裝置是        （填裝置字母代號，下同），收集裝置是        。
　�、� 檢查裝置B氣密性的方法是               。
　�、� 用這些裝置還可以進行實驗探究。例如：碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見的固態氮肥。碳酸氫銨受熱易分解產生三種化合物，其中一種是氨氣（NH3）。我猜想另外兩種生成物是    、    ；為了證明我的猜想，我選擇上述裝置中的A和    、    進行驗證，裝置各接口的連接順序是    。寫出碳酸氫銨受熱分解的化學方程式   。
　　27．（6分）2008年春季，特大暴風雪襲擊了我國南方地區，在抗擊暴風雪的戰斗中，融雪劑發揮了—定的作用。小明現有一包某公司生產的融雪劑，已知它由碳酸鈉、氯化鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種物質組成。
　�。厶岢鰡栴}］該公司生產的融雪劑到底含有什么物質呢？
　�。鄄殚嗁Y料］含鈉元素的物質在酒精燈的火焰上灼燒時會產生黃色火焰。
　�。蹖嶒炋骄浚菹旅媸切∶髟O計的探究實驗，請你幫他完成。
　　實驗操作實驗現象結論
　�、偃∩倭咳谘﹦�，加水溶解得無色溶液不含     。
　�、诹砣∩倭咳谘﹦�，滴加稀硫酸無明顯現象           。
　�、巯蛟撊谘﹦┑乃�溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現白色沉淀           。
　�、苋∪谘﹦┰诰凭珶羯献茻�           。含有氯化鈉
　�。鄯此己驮u價］
　�。�1）融雪劑融雪的原理是            ；
　�。�2）使用融雪劑有很多危害，例如會腐蝕道路、橋梁。請你再舉一例         。
　　五、推斷題（本題包括2小題，共12分）
　　28．（4分）有一包粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內。
　�。�1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩，溶液無色透明，沒有沉淀物，原粉末中肯定不含的物質是　　    ；
　�。�2）取少量上述溶液滴入鹽酸，有氣泡產生，原粉末中肯定有的物質是　　    ；
　�。�3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生；
　�。�4）在(3)中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產生，原粉末中肯定還有的物質是 �？赡苡械奈镔|是　　     。
　　29．（8分）某�；瘜W興趣小組對一種工業廢水按下列步驟進行實驗(假設能發生的反應均恰好完全反應):
　　根據以上實驗事實,用化學式回答:
　　(1)當廢水溶液中僅含有一種溶質時,該溶質是   ，寫出該物質與AgNO3 反應的方程式  。紅褐色沉淀的化學式是      。
　　(2)當廢水溶液中還含有多種溶質時,除(1)中溶質外,還可能存在的鹽是    ，以及其它可能存在的酸是    。
　　六、綜合題（本小題1題，共14分）
　　30．（14分）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
　　【產品與原理】
　　該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
　　生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應的化學方程式為： （1分）；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
　　【生產流程】
　　【 相關資料】
　�、� NH4Cl      NH3↑+HCl↑
　�、� 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
　　物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
　　溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
　　【問題討論】
　�、牛�1分）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為        。
　�、疲�2分）反應①中發生了兩個反應，寫出這兩個化學方程式：①    ；②    。
　�、牵�1分） 反應③中得到純堿的化學方程式為：             。
　�、� （1分）溶液B中的溶質有             （至少寫出兩種）。
　�、桑�1分）上述生產流程中可循環使用的是          （填序號）。
　　A.揮發性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
　�、剩�1分）檢驗揮發性氣體C的方法               。
　　【組成確定】
　�、� 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
　�、� 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
　　由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質      （寫化學式）。（1分）
　　【含量測定】（4分）
　　稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2
　　溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為
　　10.0g,請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級
　　為      品。
　　計算過程：
　　【總結反思】
　　某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是                  。（1分）

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