2011鎮江中考化學一模試題及答案

　�。�2）操作步驟
　�、龠B接好裝置，檢查氣密性；
　�、诖蜷_彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
　�、鄯Q量G的質量；
　�、荜P閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
　�、荽蜷_彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
　�、拊俅畏Q量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g。
　�。�3）問題探究
　�、貴中的試劑應為       。
　�、贐裝置的作用是               ，H裝置的作用是              。
　�、廴魶]有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會    （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
　　事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO2 。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設操作均正確）    。
　�。�4）數據計算
　　根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為       %。
　　NaOH含量的測定：
　　該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73 g，放出CO2 4.4 g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）
參考答案
　　一 、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。 每小題只有一個選項符合題意）
　　1．D   2. C   3. C  4. A   5. D   6. D   7. B   8．A   9．C  10. C
　　11. B  12. D  13.C． 14. B   15. A
　　二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1~2個正確選項，錯選、多選不給分，若有兩個答案只選一個且正確給1分）
　　16. C.   17. B C   18. C   19. A C  20. D
　　三、填空題（本題包括5小題，共18分）
　　21．（4分，每空一分）
　�。�1）S   （2）2H2O   （3）3Al3+   （4）CH4
　　22.（6分，每空一分）
　　(1) ⑥  （2）②  （3）⑤ （4）④  （5）③  （6）①
　　23.(2分，每空一分）
　�。�1）水污染     （2）工業廢水經處理后排放（其它合理答案）
　　24．（4分，每空一分）
　　I． （1）過濾     （2）玻璃棒    （3）B     Ⅱ．變小
　　25.（2分）   2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
　　四、實驗題（本題包括2小題，共16分）
　　26.（10分，化學方程式2分，其余每空一分）
　　(1) a長頸漏斗   b集氣瓶
　　(2) 2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑    檢查氣密性
　　(3) CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑    D
　　(4) 隨開隨用，隨關隨停（其它合理答案）   制得的CO2不純（其它合理答案）
　　27.（6分，每空一分）
　　【提出猜想】； 猜想4：CH4
　　【問題討論】
　�。�1）2
　�。�2）除去CO2、 H2S（其它合理答案）    澄清石灰水
　�。�3）干燥      水霧（或水珠、水滴）
　　五、推斷題（本題包括2小題，共12分）
　　28．（5分，每空一分）
　　(1) CuSO4和NaOH（其它合理答案）
　　(2) NH4Cl和NaOH（Ca(OH)2和NH4NO3等其它合理答案）
　�。�3）AgCl或BaSO4
　　注：寫名稱或名稱符號混寫也可。
　　29.（7分化學方程式2分，其余每空一分）
　�。�1）Fe 2O3    （2）光合作用   （3）高爐煉鐵或煉鐵
　�。�4）涂油（或刷漆等其它合理答案）
　�。�5）C + H2O=== CO + H2     CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均給分，元素順序不限）
　　六、綜合題（本題包括1小題，共14分）
　　30．(共14分)
　　【粗產品制備】
　　Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH （1分）
　　【粗產品成分分析】
　�。�1）Na2CO3+ Ba(NO3)2＝ BaCO3↓+2NaNO3 （1分）
　　Ca(OH)2 （1分）
　　Ca(OH)2和Na2CO3能發生化學反應，在溶液中不能共存（1分）
　　【粗產品含量測定】
　　Na2CO3含量的測定：
　　濃硫酸（1分）
　　除去空氣中的二氧化碳（1分）
　　防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被G中堿石灰吸收（1分）
　　偏大（1分）
　　裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應又產生了二氧化碳（1分）
　　53（1分）
　　NaOH含量的測定：
　　解：
　�。�1）設與粗產品中碳酸鈉反應消耗的鹽酸溶液中含氯化氫的質量為x。
　　Na2CO3 + 2HCl  ＝ 2NaCl+ H2O+CO2↑
　　73                 44
　　x                  4.4g
　　73∶ 44 =  x∶4.4g    x=7.3g …………………1分
　�。�2）73g20％鹽酸溶液中含氯化氫的質量為：73g×20％=14.6g  ……1分
　　與粗產品中氫氧化鈉反應消耗的鹽酸溶液中含氯化氫的質量為：14.6g－7.3g=7.3g
　　設粗產品中含氫氧化鈉的質量為y。
　　NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
　　40   36.5
　　y    7.3g
　　40∶ 36.5 =  y∶7.3g       y=8g   …………………1分
　　粗產品中含氫氧化鈉的質量分數為：8g/20g×100%=40.0%  ………………1分
　　答：粗產品中含氫氧化鈉的質量分數為40.0%。

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